一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 下列物质中属于纯净物的是： A. 空气 B. 氧气 C. 海水 D. 牛奶
2. 化学变化的基本特征是： A. 发光发热 B. 产生新物质 C. 颜色变化 D. 状态改变
3. 以下不属于化学反应的是： A. 铁生锈 B. 水结冰 C. 木炭燃烧 D. 食物腐败
4. 下列物质中，能导电的是： A. 酒精 B. 石墨 C. 蔗糖溶液 D. 硫酸铜晶体
5. 氧气在化学反应中通常作： A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 溶剂
1. 下列物质中属于纯净物的是： A. 空气 B. 氧气 C. 海水 D. 牛奶
2. 化学变化的基本特征是： A. 发光发热 B. 产生新物质 C. 颜色变化 D. 状态改变
3. 以下不属于化学反应的是： A. 铁生锈 B. 水结冰 C. 木炭燃烧 D. 食物腐败
4. 下列物质中，能导电的是： A. 酒精 B. 石墨 C. 蔗糖溶液 D. 硫酸铜晶体
5. 氧气在化学反应中通常作： A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 溶剂
参考答案：
1. B
2. B
3. B
4. B
5. A
1. B
2. B
3. B
4. B
5. A
二、填空题（每空2分，共20分）
6. 化学方程式中，各物质的化学式前面的数字表示_________。
7. 氧气的化学式是_________。
8. 酸碱指示剂可以用来检测溶液的_________。
9. 金属与酸反应会生成_________和氢气。
10. 水的分子式是_________。
6. 化学方程式中，各物质的化学式前面的数字表示_________。
7. 氧气的化学式是_________。
8. 酸碱指示剂可以用来检测溶液的_________。
9. 金属与酸反应会生成_________和氢气。
10. 水的分子式是_________。
参考答案：
6. 物质的量
7. O₂
8. 酸碱性
9. 盐
10. H₂O
6. 物质的量
7. O₂
8. 酸碱性
9. 盐
10. H₂O
三、简答题（每题10分，共30分）
11. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。
12. 为什么说化学反应遵循质量守恒定律？
13. 举例说明生活中常见的酸和碱。
11. 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应现象。
12. 为什么说化学反应遵循质量守恒定律？
13. 举例说明生活中常见的酸和碱。
参考答案：
11. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
12. 因为化学反应前后元素种类和原子数目不变，所以质量守恒。
13. 酸如醋酸、盐酸；碱如氢氧化钠、氢氧化钙。
11. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
12. 因为化学反应前后元素种类和原子数目不变，所以质量守恒。
13. 酸如醋酸、盐酸；碱如氢氧化钠、氢氧化钙。
四、实验题（每题10分，共20分）
14. 实验室制取二氧化碳的原理是什么？需要哪些仪器？
15. 如何验证一瓶气体是否为氧气？请写出实验步骤和现象。
14. 实验室制取二氧化碳的原理是什么？需要哪些仪器？
15. 如何验证一瓶气体是否为氧气？请写出实验步骤和现象。
参考答案：
14. 原理：碳酸钙与稀盐酸反应；仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。
15. 用带火星的木条伸入瓶口，若复燃，则为氧气。
14. 原理：碳酸钙与稀盐酸反应；仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。
15. 用带火星的木条伸入瓶口，若复燃，则为氧气。
五、计算题（每题10分，共20分）
16. 计算10g碳酸钙完全反应后生成的二氧化碳的质量（CaCO₃→CaO + CO₂↑）。
17. 1mol的氢气中含有多少个氢分子？
16. 计算10g碳酸钙完全反应后生成的二氧化碳的质量（CaCO₃→CaO + CO₂↑）。
17. 1mol的氢气中含有多少个氢分子？
参考答案：
16. 4.4g
17. 6.02×10²³个
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